Configuración electrónica

 Resumen de los números cuánticos de las primeras cuatro capas

Principio de Ordenamiento

 Al ordenar de manera creciente  los números atómicos, cada átomo de un elemento tendrá un elemento más que el que precede: Ejemplo el carbono,  (Z=6) tendra un electrón más que cada átomo de boro (Z=5)

El principio de Aufbau

Aufbau es una palabra en alemán que significa "construir" y establece que los electrones llenan los orbitales atómicos de menor energía antes de llenar los de mayor energía. Cuál es el orden creciente de energía de los orbitales? Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente. El principio de Aufbau es más útil para los primeros 20 elementos: a partir de Sc en adelante, el principio de Aufbau no predice con exactitud el orden de llenado de electrones en los átomos

Principio de exclusión de Pauli

Establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales, por lo que un orbital puede contener un máximo de dos electrones, los cuales deben tener espines opuestos

El principio de máxima multiplicidad de carga ( regla Hund)

Los electrones de un mismo subnivel se disponen de manera que exista el mayor número posible de e- cuando un orbital contiene únicamente un electrón se dice que esta desapareado.

Los electrones apareados  del mismo subnivel se acogen para una mayor cantidad de electrones solitarios con un mismo valor de spin.